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强酸制弱酸
强酸
制取
弱酸
的化学方程式,常见
答:
回答:2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2
什么是
强酸制弱酸
答:
原理简单说是复分解反应,就是
强酸制
较
弱酸
实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ↑,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)希望对你有帮助 ...
强酸制弱酸
是什么意思?
答:
是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸
是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 举个例子吧:...
给我说说
强酸
制取
弱酸
这个定理
答:
强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 中学化学通常以H2CO3、 的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:
强酸制弱酸
原理的应用主要体现在以下几个方面:1. 实验室制取某些弱酸 2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因:建筑用的粘合剂水...
强酸制弱酸
,为什么?
答:
首先,
强酸制弱酸
是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质,而弱电解质不能完全电离;因为弱电解质会以分子形式存在,所以就有上述理论了;比如 HCl是强电解质,在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在;而H2CO3是弱电解质(弱酸)...
强酸制弱酸
的适用范围
答:
强酸制弱酸
的适用范围是复分解反应和离子反应。1、复分解反应:强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。2、离子反应:强酸制弱酸针对的是离子反应,非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性...
请详细讲下
强酸制弱酸
和弱酸制强酸的原理!
答:
强酸制弱酸
是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。
请举例说明什么是
强酸
置
弱酸
,强碱制
答:
指用
强酸
与
弱酸
的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强 例:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸(强酸)和醋酸钠(弱酸盐)反应得到醋酸(弱酸)和氯化钠(强酸盐)又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸(强酸)和碳酸钙(弱酸盐)反应得到碳酸(弱酸)和...
强酸制弱酸
的原理是什么?
答:
比如用磷酸(一种中强酸)制取HI ,HBr(二者都是比盐酸强的酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应...
为什么说通常情况下
强酸
制取
弱酸
,强碱制取弱碱?
答:
其实这个很难用一两句回答.
强酸
与
弱酸
的差别,说得通俗点,强酸的能量远远大于弱酸的能量.化学反应是需要能量支撑的,所以强酸制取弱酸时伴随着释放能量,因而促进了反应进行.同理强碱也是如此.那么为什么有时弱酸能制取强酸,是因为有别的“能量”来给予其转化的能量.
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