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强酸制弱酸
为什么说通常情况下
强酸
制取
弱酸
,强碱制取弱碱
答:
以水溶液为例,
强酸
或者强碱在水中几乎是完全电离的,而
弱酸
或弱碱的电离程度很小,也就是说它们的电离平衡常数很小。比如:HAC(醋酸)=H+ +AC-,当强酸存在时,H+浓度很大,反应向着生成HAC的方向移动,直到反应达到平衡。
强酸制弱酸
的原理
答:
分两种情况:1.
弱酸
在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。当把
强酸
加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐,这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。例:把盐酸加入醋酸钠溶液中,能够部分生成氯化钠和醋酸。2.弱酸在溶液...
强酸制弱酸
的原理,举例说明谢谢
答:
所谓
强酸
制备
弱酸
是指在【复分解反应】中,较强的酸可以通过与某些盐反应得到较弱的酸。比如盐酸可以与碳酸钙反应生成碳酸(迅速分解成二氧化碳和水),而将二氧化碳通入氯化钙溶液中却不会得到碳酸钙沉淀和盐酸,就是因为盐酸比碳酸强。在氧化还原反应中,弱酸是可以得到强酸的。比如次氯酸的酸性比碳酸还...
为什么
强酸
能
制弱酸
?
答:
因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧 那你就用K ,Ga,Na,Mg,Al,Zn,Fe,锡铅,H,铜,汞,银……这个氢以后的金属放到他里面,若反应,那就是强酸,当然这也是相对的,比如浓盐酸也是强酸,但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸,通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,是...
为什么
强酸
能
制弱酸
?
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现...
强酸
在什么情况下能制取
弱酸
答:
强酸制弱酸
一般针对的是复分解反应,弱酸根结合了强酸电离出的氢离子,而通过氧化还原反应,是可以实现弱酸制强酸的,如三价铁离子就可以和亚硫酸反应制出硫酸,这个反应和氧化还原有关,与酸性强弱无关,望采纳!
强酸制弱酸
是否需要生成沉淀气体或水?
答:
不需要
强酸制弱酸
是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。例:H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸 H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸
化学
强酸制弱酸
答:
酸”(姑且这么叫吧)HCO3-,然后自己成了HS- Na2S+H20+CO2==H2S+Na2CO3 不能进行是因为第一步碳酸(H2O+CO2)制出了 HS-,自己成了HCO3-,这一步是可以的。然后假设HCO3-把H+给了HS--,生成了H2S,那不就成了较
弱酸
HCO3-制出了较
强酸
H2S?所以这一步是不可以进行的。
为什么一定要
强酸制弱酸
,原理是什么?什么时候可以弱酸制强酸?
答:
强酸制弱酸
这句话的完整表达是:在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸;所以是针对复分解反应来说的。而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应,是强氧化性非...
强酸
制取
弱酸
的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?
答:
不是;大部分此类反应不是氧化还原反应,而是复分解反应;比如盐酸与碳酸钙产生二氧化碳;这里确实是
弱酸
制取
强酸
,这是由于HClO的氧化性;不是对的;你要了解强酸制取弱酸的原理,就是由于反应物由容易电离的强酸,变成难电离的弱酸,反应中,产生难电离物质,有利于反应的进行,所以发生;但是这里是由于HClO的强...
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