同离子效应抑制弱电解质的解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。
发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。
扩展资料:
在沉淀溶解平衡中,同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质,导致沉淀增多。
对此现象可以这样来理解:难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡,所以溶液中有关离子浓度的乘积是一个常数溶度积。例如[A][B]=Ksp=常数c,假定原来单纯的AB的饱和溶液中,A=B。
加了含有A或者B的可溶性盐后,B大大增加,常数c不变,因为A=Ksp/B,所以A大大降低,它无处可去,只有沉淀。A降低就意味着AB的溶解度下降了。从溶解平衡角度来解释,A+B=AB ,当B离子增加时,平衡被打破,反应向右进行。
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动。
弱电解质:在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物,单质不是电解质。
弱碱:一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌
个别的盐:如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等