（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生

Question

（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo2+4H++2SO42-放电充电2pbSO4 +2H2O，铅蓄电池的负极材料是______；放电时，正极反应式是______，充电时，阴极反应式是______； 电池电解池A H+移向pb电极 H+移向pb电极B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3C正极：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O阳极：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ D （2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电解电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是______；（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是______．__________________．

Answer 1

（1）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充电时，阴极上电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，
故答案为：Pb；PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；bSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（2）A．原电池中，溶液中氢离子向正极，即向二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故答案为：D；
（3）放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，
A．C元素的化合价升高，则放电时Li_xC₆发生氧化反应，故A正确；
B．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li⁺通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；
C．充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；
D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂，故D正确；
故答案为：B．