铅蓄电池是常见的一种二次电池,求解析

Question

铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域。其电池组成为（＋）PbO2，PbSO4︱硫酸溶液︱PbSO4,Pb(－)
（1）该电池放电时负极的电极反应式为：___________________.放电时的正极材料在充电时应作为电解池的______极，该电极（充电）的电极反应为___________________。
事实证明，当硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为_________mol。
（2） 当电解液的密度为A g/cm3，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为_____________mol/L（用含A的式子表示，式中只能出现一个数字）。
（3） 四价铅具有强氧化性，表现在PbO2不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸。但二价铅比较稳定。
Pb3O4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式__________。
试写出Pb3O4分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式。
_____________________________________________________________________
__________________________________________________

Answer 1

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追问

不要答案，求6.25怎么算，怎么理解的？其它问，都没有什么问题，就这问，难以理解。

追答

稍等

所以原来是2H2O 后面是2H2SO4
1mol这个反应溶液质量增加为160。

实际反应中，硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，
1.28*5000-1.18*5000
=500

Pb+2H2SO4+PbO2=2PbSO4+2H2O 转移电子2e-

160/500=2/x

x=6.25

Answer 2

知道这个也没什么用 简单的说就是电池可以再充电 再就是原料可以再生。追问

废话！