原电池高考要求到什么程度？比如像银锌纽扣电池(碱性介质) 怎么记这类反应，是死记吗？比如正极，怎么知道

Question

正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH- 　　负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O 　　总反应式：Zn +Ag2O == ZnO + 2Ag

Answer 1

给一判断方法：
1、电池形成肯定有氧化剂和还原剂，否则就不可能发生氧化还原反应；
2、根据电池组成和电解质（介质）来判断氧化剂和还原剂的形态：
以银锌碱性电池为例：
1）银的单质和化合物中氧化能力和还原能力最强的分别是什么？常温常压下，介质中是否存在这一物质？银常见的稳定的氧化形态Ag(I)，而还原形态为Ag(0)即单质，在碱性介质中Ag(I)只能以Ag2O形式存在；
2）锌的单质和化合物中氧化能力和还原能力最强的分别是什么？常温常压下，介质中是否存在这一物质？锌常见的稳定的氧化形态Zn(II)，而还原形态为Zn(0)，强碱性介质中氧化形态为[Zn(OH)4](2-)，弱碱性介质中存在形态为Zn(OH)2（两性），而还原形态则是Zn单质；
3、根据氧化形态和还原形态的氧化性和还原性强弱来判断电极材料的组成：一般总是选择最强的氧化剂和最强的还原剂搭配来组建电池；而银锌电池中，最强的氧化剂是Ag2O，对应的还原形态为Ag；最强的还原剂是Zn，对应的氧化形态是[Zn(OH)4](2-) （强碱性介质）或Zn(OH)2（弱碱性介质）；
4、根据电池材料（正极材料和负极材料），写出其对应介质中的电极反应，注意必须考虑氧化型和还原型在介质中的存在形态：
(+) Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH(-)
(-) Zn + 4OH(-) -2e = [Zn(OH)4](2-)
总反应：Ag2O + Zn + H2O + 2OH(-) = 2Ag + [Zn(OH)4](2-)
如果是弱碱性介质：
(-) Zn + 2OH(-) - 2e = Zn(OH)2
总反应：Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2

Answer 2

除了氢氧燃料电池这样及其简单的燃料电池
高考题目不会给你电池反应式外
一般的原电池题目都会以信息的形式给你电池的总反应式
或者告知反应生成物质
对于较简单但是没接触过的电池组成，可能会自己推断
例如12年天津高考化学卷中出现的Na和FeCl2组成的原电池，α-Al2O3作电解质
很明显可看出这是一个什么样的电池反应
提问一般都是让你写电极反应
这个依靠总反应式以及电解质的类型可以推断出来，是题目主要考察的能力本回答被网友采纳

Answer 3

还是只有死记硬背？ 如果要制成原电池，则必须有氧化还原反应，因为只有氧化还原反应中才有电子的定向移动，即，形成电流。并且，这个氧化还原反应必须是