• 所有问题

    • 已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11)。

    该反应的离子方程式为

    举报该问题
    推荐答案   2012-05-01
    这个很简单：该反应的离子方程式为：
    H2S + CO3 2- == HS- + HCO3-
    原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数，而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小，所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3，即生成了HS-和HCO3-。
    望采纳！谢谢！
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    高二化学:已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15答：从数据上可以看出,HS-的电离比较困难，在H2S中，由于第一步电离产生H+还会抑制第二步的电离，而NaHS中HS-的电离没有H+的抑制，所以H2S的S2-较小。NaHS是 强电解质 ，完全电离，H2S是 弱电解质 ，所以NaHS的HS-较大。
    在Na2S溶液中通入CO2.请写出离子方程式。 已知H2S ka1=1.3*10-7...答：如上
    H2S的一级解离常数为Ka1=1.3X10^-7,二级解离常数为 Ka2=7.1X10^-15...答：Na2S一次水解产生HS-。或者说S2- 共轭酸是HS-。水的离子积除以Ka2=7.1X10^-15即可得到：Kb=10^-14/7.1X10^-15=1.4084507042254 所以硫化钠的水解程度很大，碱性还是较强的。看看这个辅助理解，很详细：http://zhidao.baidu.com/question/16718548.html 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
    H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。则0.12 mol·L-1NaHS溶液的pH=...答：(1)10.51
    大家正在搜
    电离度和电离常数的关系解离常数和电离常数一样吗已知h3po4的各级解离常数知道电离常数怎么求水解常数已知电离常数求浓度已知电离常数求ph电离度和电离常数亚硫酸的电离常数ka2ka酸的电离常数
    相关问题
    已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步...
    在Na2S溶液中通入CO2.请写出离子方程式。 已知H2S ...
    1、已知H2SO3的电离常数K1=1.0*10-2 K2=5...
    H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发...
    已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2...
    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×...
    已知下列反应的平衡常数：H2+S?H2S，K1；S+O2?S...
    H2S在水溶液中的第一步的电离平衡常数远大于第二步的电离平衡...