此公式揭示了一个核心概念：在等温等压的条件下，当化学反应进行且不伴随其他功的完成时，其热效应等同于系统状态函数焓（△H）的变化量。重要的是要理解这里的限定条件，即排除了如电池放电时所做的功。
定义焓函数的目的在于，其变化量可以通过测定得到，即等温等压过程中不做其他功的热效应，具有实际应用价值。这体现了热力学的关键思想：在特定条件下，热力学过程中可观测的物理量可以用状态函数的变动来量化。例如，QV=△U 和 Qp 就是这一思想的实例。
必须强调，尽管焓变在数值上等于等温等压下的热效应，但这并不意味着在非等压条件下或反应作为燃料电池产生电能时，焓变就不存在。因为焓变是状态函数，只要反应条件（温度和压力）不变，无论反应方式如何，焓变的数值保持恒定。
在反应焓的符号上注明温度，是因为焓变的数值会随温度变化而不同。然而，实验显示，温度变化对焓变的影响相对较小。在温度变化不大的情况下，我们可以近似认为反应焓不随温度变化。接下来的内容将假设这种近似成立，忽略因压力改变带来的细微影响，而通常我们可以依赖标准态数据进行估算。
总的来说，反应热公式的意义在于它为我们提供了一种量化热力学过程的工具，尤其是在常规操作条件下的反应热测量，即使在非理想情况下，也能通过状态函数的变动作出近似的判断。
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。