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化学题 (此题为什么水解大于电离,详解)
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第1个回答 2013-11-24
如果电离大于水解的话,那么HX电离出的X离子数目会比水解的X离子更多,那么溶液中X离子数目会比Na离子数目更多,而题目中Na比X多,所以水解程度大于电离程度
第2个回答 2013-11-24
举个例子,醋酸就是弱酸,溶液中放入醋酸和醋酸钠,醋酸电离的很少,醋酸钠会全部电离,电离出的醋酸根离子又会水解很多很多,所以导致溶液中的钠离子远多于醋酸根离子!
第3个回答 2013-11-24
根据电荷守恒 C(Na+)+ C(H+) == C(OH-) + C(X-)
又因为C(Na+)>C(X-) 所以C(OH-)>C(OH-)
混合液中HX电离产生H+ , NaX水解产生OH- , C(OH-)浓度大,所以水解程度大于电离程度.本回答被提问者采纳
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...是
水解大于电离
NaHso3
为什么
是
电离大于
水解
化学
答:
(HCO3)-
水解
生成H2CO3,K值取K1 (HCO3)- 电离生成(CO3)2-,K值取K2 不难看出,K1 >> K2,所以水解 >
电离,
NaHCO3以水解为主 同理,H2S的 K1 = 1.07 × 10^-7,K2 = 1.26 × 10^-13 同样不难看出,K1 >> K2,所以水解 >电离,NaHS以水解为主 而H2SO3的 K1 = 1....
高二
化学
如图
为什么
关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
由于NaHSO3为酸性 所以:电离>水解.注意,这里是指HSO3-的电离和水解
。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)碳酸氢根电离 HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)由于小苏打碳酸氢钠溶液显碱性,所以C(OH-)>C(H+)∴水解>电离 ...
高中
化学电离水解
问题
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碳酸氢根水解大于电离比较容易解释,
碳酸氢根水解产生氢氧根,电离产生氢离子,而碳酸氢钠的溶液呈碱性,即氢氧根浓度高于氢离子
,因此水解过程强于电离。碳酸根水解产生氢氧根, 碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的水...
【高中
化学
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为什么水解大于电离,
会促进水的电离?
答:
2.水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+)
,例如:KHCO3溶于水,碳酸是个弱酸,故水解大于电离,HCO3-主要和水结合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要电离(H2O===H+ + OH-)。(碳酸氢根水解:HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-) 这里HCO3-...
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