与等质量的盐酸反应，生产成等质量的氢气（镁铝锌铁） 1，需要金属的质量？ 2，需要金属的物质的量？

如题所述

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第1个回答 2019-12-26

mg+2hcl==h2+mgcl2

2al+6hcl==3h2+2alcl3

fe+2hcl==h2+fecl2

zn+2hcl==h2+zncl2

由已知
等质量四种金属
所以看谁的相对分子质量最小
这种金属就最多
生成氢气最多

al因为是3价要折合成2价和其他金属一样算此时al相对分子质量18
所以是al

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镁铝锌铁与酸反应生成2份质量氢气时消耗金属和酸的质量?答：镁铝锌铁与酸反应生成2份质量的氢气消耗酸的质量相同，（根据质量守恒定律，氢元素来自酸，所以生成氢气质量相同，消耗酸的质量就相同）。如果是盐酸，消耗质量为73份质量，如果是硫酸，消耗98份质量。消耗金属的质量分别是：镁24份质量，铝18份质量，锌65份质量，铁56份质量。可根据化学方程式计算。

等质量的金属与盐酸反应生成氢气质量由多到少答：铁与氢气质量比为28：1 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 2 锌与氢气质量比为65：2 ∴应该是铝镁铁锌

每生成一克氢气需要多少镁铝锌铁过程答：30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气：65×2/30＝0.92克 28克铁与足量盐酸反应，可生成1克氢气 30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气：30×1/28＝1.07克如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：镁：12×30＝360克锌：65×30/2＝975克铁：28×30＝840克 ...

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