每生成一克氢气需要多少镁铝锌铁过程

Question

如题所述

Answer 1

镁 24/2=12 g

铝 27/3=9 g

锌 65/2=32.5 g

铁 56/2=26 g

例如：

12克镁与足量盐酸反应，可生成1克氢气

30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气：

30×1/12＝2.5克

65克锌与足量盐酸反应，可生成2克氢气

30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气：

65×2/30＝0.92克

28克铁与足量盐酸反应，可生成1克氢气

30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气：

30×1/28＝1.07克

如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：

镁：12×30＝360克

锌：65×30/2＝975克

铁：28×30＝840克

扩展资料：

在稀硫酸反应中，各种金属du与氢的比例如下: al，(2/3) al ~ h2，al27相对原子质量，即每18个al 质量单位，1个氢质量单位，zn ~ h2，和65个锌原子质量，即每65个锌质量单位，产生1个氢铁质量;每56单位铁质量产生1单位氢镁质量；

每65单位锌质量产生1单位氢镁质量；每56单位铁质量产生1单位氢镁质量；即每24单位镁质量产生1单位氢镁质量。

参考资料来源：百度百科-氢气

Answer 2

镁 24/2=12 g，
铝 27/3=9 g，
锌 65/2=32.5 g，
铁 56/2=26 g本回答被网友采纳

Answer 3

第一题：解：设30g镁生成氢气的质量为x。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 30g x 24/2=30g/x，x=2.5g 答：。。。。。。设30g锌生成氢气的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 30g y 65/2=30g/y，y=0.97g 答：。。。。。。设30g铁生成氢气质量为z。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 30g z 56/2=30g/z，z=1.07g 第二题：解：设当生成氢气30g时，需镁的质量为x。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 30g 24/2=x/30g，x=360g 答：。。。。。。设需锌的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 y 30g 65/2=y/30g，x=975g 答：。。。。。。设需铁的质量为z。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 z 30g 56/2=z/30g，z=840g