怎样区别强电解质和弱电解质？非电解质和混合物？

Question

如题所述

Answer 1

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

1、强电解质

一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。

2、弱电解质

（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

强弱因素：

决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。

（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。

（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。

（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。

非电解质：

在水溶液中或熔融态下不导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。

强电解质、弱电解质以及非电解质都是纯净物；

但是混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

  æ··åˆç‰©æ²¡æœ‰å›ºå®šçš„化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将它们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。

Answer 2

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