电解质和非电解质的共同点是都是化合物，这点很重要！
大部分离子化合物都是电解质。
还有盐，酸，碱，水等
其中水是极弱电解质
强酸强碱都是强电解质。
相对的，弱酸弱碱都是弱电解质。
由强酸强碱部分中和得到的强酸式盐（强碱式盐）是强电解质。
同样，由弱酸弱碱中和的到的弱酸式盐（弱碱式盐）是弱电解质。
楼上的也说了，CH3COONH4是强电解质。实际上，它被电离的只是后面的H+。
还有，若一个物质和水发生反应后，溶液可以电离，不能说它是电解质。
如SO3，和水化合后，生成硫酸溶液（H2SO4)可以被电离，但不能说SO3是电解质，H2SO4才是电解质，还有，是H2SO4，是溶剂，而不是硫酸溶液，因为溶液是混合物。这是概念里最容易搞混的一点。
还有一些难溶性的盐（如BaSO4),虽然不能在水溶液中被电离（实际上是可以的，BaSO4在水中不是完全不溶，溶解的一小部分是可以被电离的，但量实在太小，所以把它看做在水溶液中不可被电离），在熔融状态下是可以被电离的。
所谓熔融状态，实际上就是三态变化中的熔化，但BaSO4等晶体的熔点很高，熔化要求的温度很高，所以称这种温度很高的熔化过程称为熔融。
矫正楼上的一个错误，金属氧化物不是盐。
盐是由金属离子和酸根离子结合得到的，何来氧元素？
氧化物是氧化物，盐是盐。
不是一个分类里的。
并不是所有金属氧化物都可被电离，必须是离子化合物才可被电离，如CaO。
这是以前我答过的一个电解质问题，全是我多年的经验。
还有
http://zhidao.baidu.com/question/127562045.html也是我答的
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/121690965.html