将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（2）

Question

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______．

Answer 1

n（Fe）

11.2g

56g/mol

=0.2mol，发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（1）n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=

0.4mol

0.2L

=0.2mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）n（H₂）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的H₂在标准状况下的体积为4.48L；
（3）反应后的溶液中通入Cl₂，发生Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，转移2e^-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：．