如何辨别分子化合物和离子化合物

Question

如题所述

Answer 1

（1）根据化合物组成元素的性质来判断

（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断

（3）根据化合物的类型来判断

（4）根据化合物的导电性来判断

（5）根据化合物的熔沸点来判断

离子化合物

是由阴离子和阳离子组成，以离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或在水溶液中时能导电。大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些液体离子化合物。

存在形式

具体来说，强碱、盐、金属氧化物和铵盐都是离子化合物，但不仅仅这些，详见离子化合物的存在形式。

电子式：..

..Cl..-Na+(NaCl)

离子化合物（ioniccompound）是存在于：

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路。

高分子

是通过一定形式的聚合反应生成具有相当高的分子量的大分子，一般指聚合物和结构上包括聚合物的分子。几乎所有的高分子都是有机分子。许多生物化学中的分子是高分子，其中包括蛋白质、碳水化合物、脂类和核酸，这些分子有时也被称为生物大分子，另外，还包括大分子量的非聚合分子，比如大环化合物。人工合成的高分子包括塑料。金属和晶体虽然也是由许多原子组成的，其内部通过类似分子的键联合在一起，但是它们一般不被认为是高分子。

Answer 2

从本质来说离子化合物相互之间已经存在得失电子的情况了，而共价化合物只是两个不同元素原子之间公用电子对。从分类上来说化合物分为氧化物、酸、碱、盐这四大类。氧化物一定不属于离子化合物，酸存在氢离子且电子式中以共价键形式存在，所以也不属于（类似于盐酸在水溶液中电离的情况属于混合物，不叫化合物了）；
而碱则是离子化合物；
盐中间常见的除去氨根离子的盐，其余均是离子化合物；
以上，希望能帮到你

Answer 3

　　离子化合物的区别方法：
　　（1）根据化合物组成元素的性质来判断
　　（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断
　　（3）根据化合物的类型来判断
　　（4）根据化合物的导电性来判断
　　（5）根据化合物的熔沸点来判断
　　离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
　　某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
　　离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
　　共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
　　离子化合物都是电解质，且在水溶液或熔融状态下可以导电。本回答被网友采纳