【高二化学】关于沉淀溶解平衡的问题》》

Question

这一题需要点耐心，如果愿意，请继续向下看，谢谢。

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）

(A)热纯碱溶液的洗涤油污能力强
(B)溶洞，珊瑚的形成
(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
(D)泡沫灭火器的原理
(E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒

先写出怎样判断沉淀溶解平衡原理？是否是沉淀能溶解就算是符合这个原理？据了解好像有三个原理。写出后，然后分析5个选项，只需写每个选项的陈述原理即可（例如：他是说完全双水解的，不是沉淀溶解）。

谢谢！

Answer 1

A:水解的问题，不是沉淀溶解平衡
B:CaCO3=Ca2+ + CO32-,Ca2+浓度增大时，该沉淀溶解平衡左移，所以产生珊瑚或者溶洞
C:碳酸钡不能做钡餐因为跟胃酸反应
D:灭火器隔绝氧气
E:这个是利用沉淀溶解平衡，BaCl2,Ba(NO3)2]可溶，遇见硫酸根时：
BaSO4=可逆=Ba2+ + SO42- 增加硫酸根，平衡逆向移动，生成沉淀，解毒

Answer 2

B. (D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解，(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会。E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒也是应用硫酸钡不会溶解，要是溶解就不能解毒了本回答被提问者采纳

Answer 3

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