原子质量单位

Question

原子质量单位的符号u,amu,mu,dalton,是不是有
1u=1amu=1mu=1dalton,还是？

Answer 1

这里有一个历史遗留问题。

amu是atomic mass unit的缩写，1961年以前被人们广泛用于表示原子质量单位。

当时物理和化学上对这个amu的定义存在分歧。物理学认为amu等于1/16的氧16的质量，而化学则认为amu等于1/16的氧元素的平均质量（这个涉及到各同位素原子的自然丰度）。

国际纯粹与应用物理联合会（IUPAP）在1960年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）在1961年认定unified atomic mass unit（u）为表示原子质量的单位，其值等于1/12的碳12的质量，即1.660538782*10^(-24)g，同时也是现在的统一单位（但不是SI单位）。1u=1.0003179amu（物理学）=1.000043amu（化学）。现在amu一般只在比较老的文献中使用了。

总而言之：1u=1amu=1dalton

Answer 2

原子绝对质量和相对原子质量
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：
l个氧原子的质量是2.657×10-26kg
1个铁原子的质量是9.288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。
通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg。所以，根据这一关系，可计算出任何一种元素的相对原子质量。

Answer 3

原子质量单位：衡量原子或分子质量的单位