焓变和内能有什么区别

Question

焓变和内能有什么区别

Answer 1

焓变和内能区别为：性质不同、主次不同、固定性不同。

一、性质不同

1、焓变：是生成物与反应物的焓值差。

2、内能：是分子无规则运动能量总和的统计平均值。

二、主次不同

1、焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

2、内能：物体的所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，是主体。

三、固定性不同

1、焓变：是一个状态函数，也就是说，物体的状态一定，焓的值就定了。

2、内能：在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构如果不发生变化，则内能不变，如果变化，则要把化学能包括到内能中。

参考资料来源：

百度百科——焓变

百度百科——内能

Answer 2

1、焓，enthalpy，在一般的教科书上，跟一般教师的嘴里，
完全把它矮化了，把它跟热紧密等同类了起来，这是误导。
不过没有办法，楼主可以问一问物理教师，尤其是教热力
学、统计力学的教师；再问问化学教师，尤其是物化教师，
焓湿什么？为什么要那样定义？问得越多，越被他们气死。

焓，不是一般教师那样大大咧咧、眼高手低地说成只是一
个数学定义。它涉及到高深的方法论，涉及到数学物理方
法，超出了绝大部分教师的智商。

焓变，enthalpy change，是以热能形式出现的。热能，
thermal energy、heat energy， 是一个过程量；焓，
是一个状态量；焓变涉及是过程量。我们可以对焓微分，
可以对焓变积分；但只能对热能积分，而不能对热能微
分。严格物理学者，会区别使用符号：dH 是对焓的微
分，而 δQ 表示的不是对热能、热量的微分，仅仅只是
微小的热流而已。大大咧咧的、牵强附会的、胡言乱语
的、虚张声势的教师们是不懂也不屑这些区分的。

2、内能，internal energy，就是系统 system 内部的所有
的能量。系统的外界通称为 surrounding，也偶尔称为
environment。对理想气体而言，内能仅仅只是气体的
微观的分子运动的总动能。

内能的变化，，可以对外界做机械功、电磁功等等等等，
也可以跟外界进行热交换，heat transfer。无论是做功，
还是热交换，都可正可负。而焓变，是将系统内能跟外
界只做热交换。

加油吧，楼主！
我们的那些高级教授们，别看他们不可一世，他们的水平
远远不及几百年前的热力学水准，连正确理解的能力，尤
其是学风，遥不可及！

你们大有前途！
要超出一大群酒囊饭袋、沽名钓誉的草包教授们，指日可待！
我们的科研兴旺，唯你们跟子孙后代可期！本回答被网友采纳

Answer 3

Enthalpy includes internal energy. Internal energy (U) is basically what it sounds like: How much energy a system has. This includes kinetic and potential energy and can be increased by heating or doing work on a system or exchanging mass.

Enthalpy (H) is the thermodynamic potential of a system and is the sum of internal energy and the product of pressure and volume of a system. This quote from Wikipedia sums it up nicely。
百度上不太好找，从google上找的。