性质：在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。
例子：铁器在潮湿空气中生锈；铁从铜溶液中置换出铜；常温常压下氢氧混合气在高分散的钯的表面生成水等。
注意：化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。
判断：△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能△H——焓变（△H0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0，△S0，△S>0或△H
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