电解池的电极方程式可根据具体的电化学反应来书写，一般来说，电解池的电极方程式包括氧化反应和还原反应两部分，常见电解池的电极方程式的书写方法如下：
1、简单离子溶液电解池（例如铜离子在铜电极上还原）： 其中，氧化反应：没有反应；还原反应：Cu^2+ + 2e^- → Cu
2、强酸强碱电解池（例如水在铂电极上电解）：氧化反应：2H₂O → O₂ + 4H^+ + 4e^-；还原反应：无
3、非金属离子电解池（例如水在铂电极上电解）：氧化反应：4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e^-还原反应：无
4、金属活泼度差异电解池（例如锌离子在铜电极上 ）：氧化反应：Zn → Zn^2+ + 2e^-；还原反应：Cu^2+ + 2e^- → Cu
需要注意的是，在书写电解池的电极方程式时，氧化反应的方程式写在左边（负极），还原反应的方程式写在右边（正极）。同时，电子数目需要平衡，以保证整个方程式的电荷平衡。要根据具体的电解池情况和电化学反应来确定所需的电极方程式的书写方式。
电解池的电极方程式
氧化反应和还原反应这两个反应共同构成了完整的电解池反应。在一个典型的电解池中，通常会涉及两个电极：阳极和阴极。阳极是发生氧化反应的地方，而阴极则是发生还原反应的地方。
一、氯化钠电解：
1、阳极（氧化反应）：2Cl^- → Cl₂ + 2e^-；
2、阴极（还原反应）：2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-
二、硫酸铜电解：
1、阳极（氧化反应）：2H₂O → O₂ + 4H^+ + 4e^-；
2、阴极（还原反应）：Cu²⁺ + 2e^- → Cu
三、水电解：
1、阳极（氧化反应）：2H₂O → O₂ + 4H^+ + 4e^-；
2、阴极（还原反应）：2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-
具体的电解池反应方程式会因具体的电解质和条件而有所不同。还要记住，这些方程式中电子数目需要平衡以保持总电荷平衡。