将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反

Question

将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）A．图线X表示镁的反应情况B．盐酸都已完全反应C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．锌可能反应完，镁、铁一定过量

Answer 1

A、因为镁最活泼，反应时间少，则图线X表示镁的反应情况，说法正确，故A不可选；
B、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，故B不可选；
C、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，可知：镁、铁一定过量，锌可能反应完，故C可选；
D、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，可知：锌可能反应完，镁、铁一定过量，故D不可选．
故选：C．