将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2 质量与反应时间的关系如

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2 质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

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推荐答案推荐于2018-09-25

A、图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、质量相等的锌、铁完全反应产生氢气的质量关系为：铁＞锌，与图中关系一致，可推测锌、铁可能完全反应．所以判断正确；
故选C．

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将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中---答：答案是C.根据金属活动顺序可知X是镁Y锌Z铁，所以A对，因为Fe生成H2质量多，所以B对，当镁恰好反应时Fe和Zn生成氢气质量均＜镁生成的氢气质量，这个可以特殊赋值，当Fe和Zn都反应完时，三种金属质量均为Zn恰好完全反应的质量，远远＞Mg和Fe恰好完全反应的质量，因此镁铁一定过量所以D对，排除法选择C。

...溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如...答：由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同，所以Mg一定过量，Zn可能是恰好和盐酸完全反应，铁可能反应完。消耗的稀盐酸质量最大的应该是Mg、Zn

...镁铁锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,为什么如果镁锌过量...答：等质量的镁铁锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,假设生成了2g氢气，则反应了的镁为24g 铁为56g 锌为65g 等质量的镁铁锌，锌过量，说明其质量大于65g，所以铁镁就一定过量

...三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中,反应生成的氢气与反答：A、因为镁最活泼，反应时间少，则图线X表示镁的反应情况，说法正确，故A不可选；B、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，故B不可选；C、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=金属的化合价金属的相对原子...

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