1、我不知道你这命题的出处，但我觉得这个表述有问题。系统对外做功的最大值就是可逆过程的功，而且这个功与系统的吉布斯变自由能减少在
绝对值上的相等关系也是有前提的，即等温等压的封闭系统。
2、如果你是问等温等压下的封闭系统，为什么他的
吉布斯自由能变（准确说是减少）大于等于系统对外所做非体积功。证明如下：若封闭系统变化等温等压，据
热力学第二定律定律 dS≥δQ/T 又 dU=δQ + δW + δW'(δW为体积功，δW= -pdV;δW'为其他非体积功，比如
电功表面功等)
∴TdS≥dU - δW -δW' 即 TdS≥dU + pdV -δW' 即 dTS≥dU + dpV -δW'
移项整理 即 d（U+pV-TS）≤δW'
定义 G = U+pV-TS ∴ dG≤δW' 系统吉布斯自由能减小，所以 dG＜0，前面使用的第一定律公式为 dU=δQ + δW + δW'表明 系统对外做功时，W’取负值，∴δW'＜0
比较二者绝对值大小，加负号。-dG≥-δW'
对于宏观过程，即 -ΔG≥-W' 这是纯数值上而言，一般是说吉布斯自由能的减少大于等于系统对外做的非体积功。意思就是系统减少自身吉布斯自由能对外做功，只有可逆过程可以完全转化，不可逆过程都有损失……