(1)二氧化锰有氧化性,但必须是MnO
2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力,所以MnO
2 与稀盐酸不能制取氯气,
故答案为:MnO
2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力;
(2)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO
2投入到酸性MnSO
4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO
2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO
2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO
2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;
(3)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,离子反应为5SO
2+2MnO
4-+2H
2O=2Mn
2++5SO
42-+4H
+,
故答案为:5SO
2+2MnO
4-+2H
2O=2Mn
2++5SO
42-+4H
+;
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K
2SO
4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是25,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO
4+5K
2S+24KOH=28K
2MnO
4+3K
2SO
4+3S↓+12H
2O;
设转移电子的物质的量是xmol,
28KMnO
4+5K
2S+24KOH=28K
2MnO
4+3K
2SO
4+2S↓+12H
2O 转移电子
2mol 28mol
xmol
2mol:28mol=
:xmol,
x=2.38,
故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H
2O;2.38mol.