高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-MnO4-+e-

Question

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为______→______．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是______（填序号）．a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化．

Answer 1

（1）根据已知的反应，知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO₂，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）SO₂溶于水生成H₂SO₃，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn²⁺，即发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺，故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）将PbO₂投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO₂＞KMnO₄，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO₄＞PbO₂，得不出还原性：PbO₂＞KMnO₄，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl^-具有还原性，PbO₂能将Cl^-氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．