实验室中常用的洗涤沉淀的方法有以下几种：
1.蒸馏水反复洗涤法：
将沉淀倒入瓷漏斗或玻璃漏斗中，用蒸馏水反复洗涤，使其充分分散和悬浮在水中，然后过滤去水。这种方法适合于一些相对稳定的沉淀。
2.盐酸/硝酸反复洗涤法：
对于一些难以被蒸馏水洗涤干净的沉淀，可以使用盐酸或硝酸来反复洗涤。先用蒸馏水洗涤一次，然后用盐酸或硝酸(具体使用哪种酸要根据实际情况而定)反复洗涤，最后再用蒸馏水反复洗涤2-3次，直至洗涤液无色为止。这样可以去除一些金属离子或其他杂质。
3.不溶性盐与水溶性总盐的分离法：
当出现不溶性沉淀和水溶性总盐时，可以采用分离法，即用少量蒸馏水将不溶性沉淀涂在过滤纸上，然后用水将其从过滤纸上脱离，此时水中所含的总盐就得到了分离。
需要注意的是，在进行沉淀洗涤的过程中，要保证操作环境和仪器的卫生和干净，以避免杂质的混入。另外，对于有毒或易挥发的沉淀，应注意个人防护措施，同时也要严格按照化学品MSDS安全操作规程进行操作。
沉淀简介如下：
从字意上理解，沉淀是指有一种物质由于密度比它所在的体系大且又不溶于它们从而沉了下去。
沉淀（precipitation）操作则是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。
原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。