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工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分,煅烧反应的化学方程式为:4X+11O2 高温 . 2F
工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分,煅烧反应的化学方程式为:4X+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2,则X为( )A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS
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推荐答案 推荐于2016-12-01
根据反应的化学方程式4X+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
,反应物中氧原子个数为22,反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X中含有4个铁原子和8个硫原子,则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS
2
.
故选:A.
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...2 )为原料制
硫酸,
俗称
硫铁矿
法.(1)写出硫铁
答:
(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体,
反应的化学方程式为:4FeS 2 +11O
2 煅烧 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 固体在沸腾炉中反应;故答案为:4FeS 2 +11O 2 煅烧 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 、沸腾炉;(2)设硫化亚铁质量为x 4FeS 2 +11O 2 煅烧 ...
工业上
是怎样合成
硫酸的
用FeS2
答:
焙烧
硫铁矿,
4FeS2 + 11O2===2Fe2O3 + 8 SO2 气体净化,除去气体中的矿尘、砷、氟和水分,得到纯净的SO2 再到接触室催化氧化 2SO2+ O2 == 2 S O3 利用浓硫酸在吸收塔吸收 SO3+H2O==
H2SO4
再用水稀释到所需要的硫酸 ...
硫铁矿
如何制
硫酸,
FeS2 如何制取浓
H2SO4,方程式
是什么
答:
首先煅烧: 高温 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 然后催化氧化:2SO2 + O2 = 2SO3 最后用98%浓硫酸吸收:SO3 + H2O =
H2SO4
工业上煅烧硫铁矿
制取
硫酸,
若要
生产
1.6t百分之98的浓硫酸,需要标准状况...
答:
硫铁矿
分子式 FeS2 主要作用是制硫酸 其
化学方程式
是 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=
H2SO4生产
1.6t百分之98的浓硫酸:1600*0.98=1568三式相加:4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4。15O2(15*32=480)---X8H2O(8*18=144)---Y8H2SO4(8*98=784)---1568成比例...
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