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什么时候水解大于电离
是
电离大于水解
,还是
水解大于电离
答:
至于是
电离大于
水解,还是
水解大于电离
,需要具体的物质进行分析,无法概括回答。例如,磷酸二氢根(H2OO4-),在水溶液中既存在电离:H2PO4-⇌H+ +HPO4-,又存在水解:H2PO4- +H2O⇌OH- +H3PO4 对于磷酸二氢根(H2OO4-)的电离程度
大于水解
程度。所以溶液呈酸性。
如何 判断一个溶液中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(1)强碱弱酸盐,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。
...判断
电离
和水解的大小 ,如氨水的电离程度
大于水解
程度为
什么
?_百度知...
答:
电离
和
水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
盐溶液的
水解
和
电离
主次问题
什么时候
主要电离次要水
答:
1、
电离
为主的包括:磷酸二氢根离子、亚硫酸氢根离子,还有当醋酸钠和醋酸等物质的量混合时,忽略醋酸根离子的
水解
,主要以醋酸电离为主;还有氨水和铵根离子等物质的量混合时,忽略铵根离子的水解,主要是氨水电离。2、水解为主的包括:弱酸的酸式酸根离子,如碳酸氢根离子、磷酸一氢根离子等。
怎样看物质到底该发生
水解
还是该发生
电离
啊 高手帮忙啊
答:
判断一个物质是否是
水解
还是
电离
,必须先看物质,比如,弱酸,一般就是电离,像弱酸根一般就是水解。还有一个依据就是看产物,一般电离生成相应的酸根或阳离子,水解生成相应的弱酸,弱碱。有些物质既可以发生水解,又可以发生电离,如:HCO3-,水解生成碳酸,电离生成碳酸根,这时就要比较两个程度的大小。届...
高中化学
答:
强酸强碱盐
电离大于
水解 弱酸弱碱盐
水解大于电离
弱酸强碱盐水解大于电离 强酸弱碱盐水解大于电离
什么时候电离大于水解
,什么时候又相反
答:
当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解不能生成沉淀,则仍是
电离大于水解
,如醋酸铵,碳酸氢铵.
为
什么
有些酸式盐是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是...
电离
和
水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒,之B选项正确。由于HCO3-的
水解
程度
大于
其
电离
程度,即[OH-]>[H+],则A不正确。有根据NaHCO3中Na+与HCO3-的个数比为1:1以及C原子的守恒关系:[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-],知D正确,C不正确。解答:BD...
怎么判断酸碱是
电离大于水解
还是
水解大于电离
啊?
答:
你讨论的对象应该是弱酸的酸式盐溶液或者等浓度的弱酸和它对应的弱酸盐溶液。可以根据电离平衡常数和它的水解平衡常数的大小判断,若
电离大于水解
,则酸性,若电离小于水解,则碱性。
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