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内能U和焓H的关系
焓
变化和
内能
变化区别在哪里?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的
内能和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,焓变化(△
H
)包括内能变化(△
U
)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
△
U和
△
H
分别是什么意思?
答:
△
H
是化学反应焓变,焓是物体的一个
热力学能
状态函数,焓变即物体
焓的
变化量 △H=△
U
+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高...
反应热、
焓
值、焓、
内能
、焓变
的关系
?高能光子是电荷?
答:
反应热是在一定反应条件(但究竟何种条件不规定就不清楚)的热效应,可以是吸热也可以是放热(不过有些情况下,就是指反应的放热量).
焓
是个热力学函数,定义为
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观...
内能的
宏观定义式为什么是δ
U
= Wa?
答:
△
U
是
热力学能
状态函数。物体
焓的
变化量△
H
=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
反应热、
焓
值、焓、
内能
、焓变
的关系
?高能光子是电荷?
答:
反应热是在一定反应条件(但究竟何种条件不规定就不清楚)的热效应,可以是吸热也可以是放热(不过有些情况下,就是指反应的放热量).
焓
是个热力学函数,定义为
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观...
热学中,哪七个是状态函数?
答:
是:
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比
关系
,...
焓与内能的
区别???
答:
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.因为
U
+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.
焓的
物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=Δ
H
,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性...
[紧急求助]
焓
、焓变分别是什么,
有什么
意义?谢谢了.
答:
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了.焓的定义式是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]焓变是生成物与反应物的焓值差.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV)
什么是状态函数???
答:
是:
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比
关系
,...
体系的
内能
等于
焓
变吗?
答:
焓变是指在恒压过程中,体系能量从始态到终态的变化,即焓是内能在恒压条件下的一个表现形式。焓变通常用来描述化学反应或相变过程中体系能量变化的一个量。在某些特定条件下,
内能和焓
变可以相互转换,它们之间
的关系
可以通过热力学第一定律来描述:[ \Delta E = \Delta
H
+ \Delta (PV) ]其中...
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