44问答网
所有问题
当前搜索:
反应速率和活化能的测定实验报告
如何理解“一正一逆
反应的活化能
之差等于两者的总
反应活化能
?”
答:
而较低的活化能意味着反应物之间的化学键较不稳定,需要较少的能量就能被破坏。六、活化能与
反应速率的测定
:活化能可以通过
实验测定反应速率
的变化来间接确定。常用的方法包括温度变化法、浓度变化法和催化剂法等,可以通过改变反应条件来观察反应速率的变化,从而推测
活化能的
大小。
过氧化氢催化分解速率常数
的测定反应速率
常数与哪些因素有关
答:
过氧化氢催化分解速率常数
的测定实验
中,
反应速率
常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关:根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道,反应速率常数与反应温度、
活化能
(过氧化氢质量、纯度)等因素有关。1、温度越高,
反应速度
越快;2、活化能越高,即过氧化氢的纯度越高,质量越多,反应速率越快...
如何
测量反应
的
活化能
?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
有关化学
反应速率和活化能的实验
答:
1.是药品变质 2.未记时前
反应
已进行 3.多步反应一起进行 4过多 溶液变蓝时间过长或是不变蓝 过少 溶液变蓝时间过短,不易
测定
以上均测定误差较大
如何
测定
某一
反应的活化能
?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0.
皂化
反应
开始时刻系统混合溶液电导率怎么
测量
答:
⑥
反应活化能的测定
:在35℃恒温条件下,用上述步骤测定kt值。2、pH法测定乙酸乙酯皂化
反应的速率
常数的步骤:1).开启恒温水浴电源,将温度调至35℃.2).配制纯乙酸乙酯溶液 配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液。先计算配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液100ml所需的分析乙酸乙酯(约0.1762g)量,根据乙酸乙酯...
在化学
反应速率与活化能的实验
中计时时注意什么
答:
如果不是零级的反应,则
反应速率 与
起始浓度有关,只有在尽可能短的时间内把 反应物 加入,才能尽
可能的
减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性,以减少
测定
误差。
二级
反应速率
系数
的测定实验活化能
太低为什么
答:
活化能
越低,
反应速率
越快。活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的均匀能量与反应物分子均匀能量的差值。
碘时钟
实验
答:
“时钟反应”就是一种自催化反应,如碘酸盐与亚硫酸氢盐的反应,产物I-又是反应物,因而在经历一定诱导期后,
反应速率
急速增加。2KIO3+5H2O2+H2SO4→I2+K2SO4+6H2O+5O2↑(1)I2+5H2O2+K2SO4→2KIO3+4H2O+H2SO4(2)I2+CH2(COOH)2→CHI(COOH)2+I-+H+(3)I2+CHI(COOH)2...
如何用
实验
证明
反应的活化能
是个常数?
答:
根据阿伦尼乌斯方程lnk=-E/RT+lnA(k为
反应速率
常数,E为
活化能
,A为指前因子)。只要
测定
不同温度T下某一
反应的
速率常数k,作lnk-1/T图,得到一条直线,斜率-E/R,所以E是常数。
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜