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增大盐的浓度水解程度为什么减小
为什么浓度增大水解程度
却
减小
?水解程度与什么有关?
答:
增加
浓度
,转化的数量增加,但总数也在增加,转化增加的幅度小于总数增加的幅度,所以
水解程度减小
。水解程度和浓度 温度 介质有关
增加
浓度
,
盐类水解的
平衡是向左移动还是向右移动
答:
加水,水解平衡向右边移动,主要离子
浓度
变小,但是由于水的离子积是常数,所以酸性的
盐
溶液氢氧根浓度变大。增加浓度,也是向右移动的,但是移动的结果是
水解的程度
比原来变小。
为什么
弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]
增大
1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有
减小
分子增大 分母 ,所以[HAc]、[OH-]
减小
,[Ac-]增大,意味着平衡左移,
水解程度
减小。你可能会问,若不从浓缩考虑,加入NaAc,增大Ac-
浓度
,增大...
...盐使
浓度增大
,
水解程度
到底增大还是
减小
,
为什么
?
答:
水解程度减小
,溶质
的浓度增大
,参与水解的水相对
减少
。
为什么增大盐
溶液
的浓度
,
水解程度减小
,水解程度与什么有关
答:
越稀越
水解
,温度上升促进水解。你想想看弱离子要和H或OH结合生成弱分子,
增大盐浓度
它们一起抢水,效率不就慢啦
为什么盐
溶液溶质
浓度增大
,平衡右移,但是
水解程度
却
减小
答:
盐
溶液溶质
浓度增大
,平衡右移,抑止水解、
水解度减小
为什么
NH4+
的浓度
越大,其
水解程度
越小?
答:
水解程度
是
增大的
还是
减小
的 2 这而我们要引用的是 勒夏特列原理 加了NH4+相当于加的反应物 加了反应物之后 这儿的水解反应会正向进行 但是根据勒夏特列原则 进行了的结果只能够消弱 不能够抵消你加入的NH4+ 所以 这儿是分母增加的比分子快 3 综上 所以 根据数学
水解的
程度 = 水解的离子/ 总...
盐类的水解
时,
为什么
加盐
水解程度降低
而加水谁
水解程度增大
?
答:
加水,扩大了溶液体积,同时
降低
了反应物和生成物的浓度, 相当于 气体的减压操作, 而盐类的水解, (水的浓度是定值,不算) ,都是粒子数目增大的反应,如 F—+H2O==HF+OH- 减压,向粒子数目增大的方向移动, 因此,
水解程度增大
加入盐, 使
盐的浓度增大
,增加的部分盐,受到原来溶液中水解...
盐类的水解
受温度和
浓度
的影响吗?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的
水解是吸热反应,因此升高温度
水解程度增大
。浓度:
盐浓度
越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
高二化学!
为什么
溶液越稀越
水解
? 在线等!!!
答:
按水解来考虑吧
增大盐的
量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上
水解的程度
反而
减小
了。如果不好理解,举个例子吧。假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就是这个情况。可能会问
为什么
再加100个分子不会是20个或更多...
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