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已知电离平衡常数求氢离子浓度
一个一元弱酸,
已知
其
平衡常数
K,解离度a,
求浓度
和
氢离子浓度
。
答:
氢离子浓度:[H+]=根号(cK)室温时
,该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)所以,[H+]=根号(KC(酸))由于电离的分子数量等于H+的数量,因此,a=[H+]/C(酸)=根号(K/C(酸))所以,C(酸)=k^2/a,
25度时,nh3.h2o的
电离平衡常数
为 该温度下,1mol/lnh4cl溶液中
氢离子
...
答:
[H+]=√Ka*c=√(5.62*10^-10*1)=2.37*10^-5
某酸HAka=8.4x10^-4,0.1mol/L此酸的
氢离子浓度
?求解
答:
氢离子浓度=
根号下8.4×10负5次方
望采纳
电离平衡常数
ka的计算公式是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
计算
氢离子浓度
时公式代表什么
答:
K是酸的电离平衡常数 ,
你所说的是一元酸 K = 氢离子浓度 乘 酸根离子浓度 而氢离子浓度=酸根离子的浓度
若是二元酸就不一样了 K=氢离子浓度的平方 乘 酸根离子的浓度 氢离子浓度=2 酸根离子的浓度
碱溶液中水
电离
产生的
氢离子浓度
怎么求
答:
先求的溶液中的OH-离子的
浓度
,然后再根据
电离平衡常数
1.0×10^14.即c(H+)*c(OH-)=1.0×10^14 所以c(OH-)=1.0×10^14÷c(H+)
碱溶液中水
电离
产生的
氢离子浓度
怎么求
答:
强碱的话 直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14 [H+]X[OH-] =Kw [OH-] 就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的
氢离子浓度
化学
电离
答:
PH=3时,根据
电离
常数求得溶液中醋酸的量浓度A,在稀释后,A不变,电离出的醋酸根和氢离子相等,再根据
常数求氢离子浓度
电离平衡常数
ka怎么算
答:
电离平衡常数
Ka的计算方式是通过以下公式:Ka = ([H+][A-]) / [HA],在此公式中,[H+]代表
氢离子
的
浓度
,[A-]代表酸根离子的浓度,而[HA]则是未电离的酸的浓度。以下是关于Ka的相关说明:1. 电离平衡常数Ka是衡量酸的强度的指标。它是在特定条件下,弱电解质达到电离平衡时,氢离子和酸根...
电离平衡常数
和
氢离子
公式
答:
电离平衡常数
和
氢离子
公式:Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=10^-7*(b/2)/[(a-b)/2]=[b/(a-b)]*10^-7。电离平衡常数只和温度有关。温度不变,
电离常数
就不变。吸热反应的话,温度升高电离常数降低。放热反应的话,温度升高,电离常数降低,放入NaOH(s)后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右...
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