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盐的水解程度与浓度的关系
盐浓度越大,水解程度越小
,虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量...
答:
水解是可逆反应 例如HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 当HCO3-
浓度
增大时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为溶液体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强.根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以
水解程度
减小.
盐类水解
时,增大其
浓度
,为什么
水解程度
答:
这样的话反应物
浓度
增大的倍数和产物浓度增大的倍数不一样,所以算下来比例就减小了,也就是
水解度
降低了.但是产物的浓度还是增大了的.
为甚么
盐
溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大???
答:
水相对多.单位体积内碰撞几率变大,
水解程度
大
盐类的水解
:为啥盐溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大
答:
氯化铁溶液
浓度
越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定
水解程度的
大小。如强酸弱碱
盐的水解
,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
为什么
盐
溶液
浓度
越小,
水解程度
越大
答:
虽然两个都是正向移动,但一个是因为体积变化(外界条件)导致的右移(此时NH3
浓度
降低),而另一个是因为反应物浓度增大(内在因素)导致的右移(此时NH3浓度升高).所以两个根本不是同一种情况,根本不是同样的条件在影响平衡.而我们说的越稀越
水解
,指的是通过外在条件改变反应物浓度,是上述第一种情况....
盐类水解
为什么无论增大物质浓度还是减少物质
浓度水解
平衡都又移且...
答:
水解是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且
水解度
增大
盐的
浓度越大,根据平衡移动原理,要朝着减小
浓度的
方向移动,因此也是正向移动,但
水解程度
变小了,因为越浓越不水解
为什么
盐的浓度
越大,
水解程度
越小
答:
水解程度
可以用x / C表示,则可得到 x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)显然有C越大,x / C 越小,即水解程度越差。x^2 表示x的平方, x^(1/2) 表示x开平方。影响因素——决定性因素盐的本身性质 外因(1)浓度,增大
盐的浓度
,水解平衡向水解方向移动,但是水解程度减小,...
盐类水解
时,增大反应物
浓度
,为什么
水解程
答:
结合化学平衡,增大
盐的浓度
,相当于增大了反应物的浓度,增大反应物的浓度平衡正向移动,即平衡右移,指的是这一瞬间的移动情况,而
水解程度
指的是已水解部分占总量的百分比,水解的微粒数增多,但是总量增多的更多,所以,总体看,水解程度还是减小的。
为什么
盐
溶液
浓度
越大,
水解程度
越小?
答:
两种解释。第一种微观解释,
浓度
越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞
盐
离子的几率越大,弱电解质碰撞
水解
出离子的几率越小。第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动。
为什么弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
主要是
浓度
加大,使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例,Ac-
水解
平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大...
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