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过氧化钠与酸性高锰酸钾溶液反应
过氧化钠和酸性高锰酸钾反应
的化学方程式是什么?
答:
过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式是
16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶...
过氧化钠与酸性高锰酸钾反应
转移的电子数
答:
当反应产生标准状况下22.4L氧气时,反应转移的电子为4mol。根据查询
酸性高锰酸钾溶液
中加入过氧化钠粉末其中发生反应的离子方程式2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+得知,当反应产生标准状况下22.4L氧气时
过氧化钠与酸性高锰酸钾反应
转移的电子数4mol。
过氧化钠
使
酸性高锰酸钾溶液
褪色的方程式
答:
5
Na2O2
+2KMnO4 +8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 5Na2O2+2MnO4- +16H+ + 8(SO4)2- ==10Na+ + 8(SO4)2- +5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
在
酸性高锰酸钾
中加入
过氧化钠
粉末,
溶液
褪色,其中发生的
反应
离子方程 ...
答:
生成的产物为
氧化
产物,
反应
的氧化产物只有氧气,故B正确;C.在标准状况下体积为2.24L,其物质的量为0.1mol,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子,故C错误;D.向
高锰酸钾溶液
加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
...
过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应
离子方程式是 16H+ + 2MnO4_百度...
答:
过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式是
16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
。这条错了。MnO42-应改为MnO4- 不行,KMnO4是强氧化剂,H2O2中O只会上升到0价,不会下降 KMnO4~Mn2+化合价下降5 Na2O2~O2化合价上升2 氧化还原反应中,化合价上升总数=化合价下降...
在
酸性高锰酸钾溶液
中加入
过氧化钠
粉末,溶液褪色,其中发生
反应
的离子...
答:
A.
过氧化钠
中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;B.Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;C.用浓盐酸酸化
高锰酸钾溶液
发生氧化还原
反应
,应利用稀硫酸酸化,故C错误;D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4...
求
过氧化钠和高锰酸钾
的化学方程式
答:
过氧化钠和高锰酸钾
的化学方程式:2KMnO4 + 5Na2O2 +8H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 +2 MnSO4 +8H2O。过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱
溶液
。在空气...
过氧化钠与高锰酸钾
能否
反应
答:
可以。
高锰酸钾
可以氧化过氧根离子,生成氧气。其它产物:在
酸性
条件下,会生成二价锰;中性条件下会有二
氧化锰
;碱性条件下会有锰酸根离子。高猛酸钾加上
过氧化钠
在加上谁就会发送放热的
反应
的。这个是反应公式5
Na2O2
+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+5Na2SO4+K2SO4 ...
酸性高锰酸钾
加入
过氧化钠
粉末的方程式中,为什么过氧化钠的-1价的...
答:
5Na2O2+2KMnO4 +8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 5Na2O2+2MnO4-+12H+=2Mn2++5O2气体+8H2O+10Na+ 氧化剂是MnO4-中的Mn+7——Mn+2...得到5电子 还原剂是Na2O2中的O22-离子——O2 0价...失去2电子 氧化还原反应电子得失守恒,这样2KMnO4 和 5
Na2O2反应
Mn2+为还原产物,O2...
用浓盐酸酸化的
高锰酸钾溶液
与
过氧化钠反应
,证明过氧化钠具有还原性
答:
不能用用浓盐酸酸化,浓盐酸与
高锰酸钾溶液反应
生成氯气
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