44问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学常见的电离大于水解
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子
的电离
程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是
化学
上的电离...
酸式盐根离子到底有哪些是
电离大于水解
?
答:
: HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子
的水解
常数大小。
高中
阶段不理解为好,把复杂问题简单化 ...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
电离与水解同时发生,发生在多元弱酸(中强酸)的酸式盐。酸式盐在水中发生电离与水解,离子本身的H+电离出来,同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子,使水的OH-游离出来,当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时,属于
电离大于水解
的情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸...
总结那些离子
的电离大于水解
,
水解大于
电离?
答:
HSO3-、H2PO4-
电离大于水解
;
高中
其他一般都是
水解大于
电离
该种
化学
中那些物质
电离大于水解
,哪些
水解大于
电离
答:
给你个规律:多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度
大于电离
程度;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度
大于水解
程度 一级电离:多元弱酸分步电离,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入醋酸,只能...
什么时候
电离大于水解
,什么时候
水解大于
电离,有什么
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些
常见电离
和水解盐的大小规律。
...判断电离和水解,哪些物质
水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些
常见的
弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
化学
求帮忙。
电离大于水解
的离子有哪些?
水解大于
电离的离子有哪些?
答:
电离大于水解
:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈酸性;
水解大于
电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2、...
化学
怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学常见的电离大于水解
高中化学常见电离大于水解的物质
高中阶段电离大于水解的离子
高中化学水解与电离