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高中化学常见的电离大于水解
...哪一些物质
电离大于水解
,哪一些物质
水解大于
电离?举出几种物质。_百...
答:
哈,我也是
高中
生,高考对这部分知识的考察降低要求了,一般不出现,平时题目倒是出现不少,可以记几个
常用的
练练:
电离
程度>
水解
程度,呈酸性。例如:H2PO4-、HSO3- 电离程度<水解程度,呈碱性。例如:HCO3- 、HS-、HPO4- 看到楼主的追问、。顺变说一下、、、铵根离子的话电离强于水解。望采纳...
高中化学
水解大于电离
还是
电离大于水解
是什么意思水
答:
有些离子既会水解又会电离此时的溶液就要考虑水解和电离的程度,HCO3-的
水解大于
电离溶液显碱性,HSO3-
的电离大于水解
溶液显酸性。
怎么辨别是
水解大于电离
还是小于电离
答:
(1)PH < 7 ---
电离大于水解
!HSO3- H2PO4- HC2O4- (2)PH > 7 ---
水解大于
电离!HCO3- HPO42-
哪些弱酸酸式盐
水解
程度
大于电离
程度?又有哪些弱酸酸式盐电离程度大于...
答:
水解程度
大于大于电离
程度 碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度
大于水解
程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
...判断电离和水解的大小 ,如氨水
的电离
程度
大于水解
程度为什么?_百度知...
答:
所以它们
的电离
程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的
水解
能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些
常见的
弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
高二
化学
如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)HSO3- ==可逆== H+ + SO32-(不完全、可逆)
水解
方程式 HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)由于NaHSO3为酸性 所以:电离>水解.注意,这里是指HSO3-
的电离
和水解。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-...
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
醋酸
的电离
程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
高中化学
高中阶段.
水解大于电离
的有哪些,
电离大于
答:
电离大于水解
的就只有亚硫酸氢根
高中水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸
的电离
与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
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