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鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
鸡蛋壳中钙含量的测定
答:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 两mol盐酸反应掉一mol碳酸钙
所以鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量=0.0048mol*0.5=0.0024mol
鸡蛋壳中钙元素的物质的量=0.0024mol 钙元素的质量=0.0024mol*40g/mol=0.096g 钙元素的百分含量=0.096/0.3*100%=32 蛋壳样品中含钙量为___32%___。 】
测定鸡蛋壳中钙含量测定
答:
所以鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量=0.0048mol*0.5=0.0024mol
鸡蛋壳中钙元素的物质的量=0.0024mol 钙元素的质量=0.0024mol*40g/mol=0.096g 钙元素的百分含量=0.096/0.3*100%=32
测定鸡蛋壳中钙含量测定
答:
所以鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量=0.0048mol*0.5=0.0024mol
鸡蛋壳中钙元素的物质的量=0.0024mol 钙元素的质量=0.0024mol*40g/mol=0.096g 钙元素的百分含量=0.096/0.3*100%=32
为
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
...
答:
解:反应产生的二氧化碳气体质量为:(30g+80g)-101.2g=8.8g 设
蛋壳中碳酸钙的
质量为X,反应后所得氯化钙质量为Y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 ---111---44 x ---y--- 8.8g 则 100 / X=44 / 8.8g 与 111 / Y = 44 / 8.8g 得 X= 20g Y= 22.2g 所以...
蛋壳中碳酸钙含量测定方法
探讨(酸碱滴定—返滴定法)
答:
关键词:蛋壳;
碳酸钙
;酸碱滴定法;
测定 实验
部分 一、材料
鸡蛋壳
。二、原理 蛋壳
钙含量
测定:
蛋壳的
主要成分为
CaCO3
,将其研碎并加入已知浓度的过量HCL标准溶液,即发生下述反应:CaCO3+HCL=Ca2++CO2↑+H2O。过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定,由加入HCl的物质的量与返滴定所消耗的NaOH的物质的量...
...
碳酸钙
。某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中CaCO3的含量
,现取15 g鸡蛋壳...
答:
CaCO3
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g 73g 44g m n 95-90.6=4.4g m=10g n=7.3g ⑴
碳酸钙的
质量分数为:10÷15×100%=66.7 ⑵盐酸的质量分数为:7.3÷80×100%=9.1
...碳酸钙.某兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
,现取12.5g鸡蛋壳...
答:
1g=4.4g;(2)设要生成4.4g二氧化碳,需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g10044=x4.4gx=10该
鸡蛋壳中碳酸钙
质量分数是10g12.5g×100%=80%答案:(1)30.3,4.4g.(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数是80 ...
测量鸡蛋壳中碳酸钙的含量实验
答:
蛋壳中碳酸钙含量的测定
为酸碱滴定返滴定法。返滴定法(剩余量滴定,俗称回滴)当反应较慢或反应物是固体时,加入符合计量关系的滴定剂,反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂,使反应加速。蛋壳形成过程:成熟的卵泡进入输卵管,输卵管分泌的蛋白将卵黄包住,然后逐渐下行,形成内外壳膜...
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
结果讨论怎么写
答:
(1)二氧化碳的物质的量是:4.4/44=0.1mol;故答案为:0.1;(2)设:鸡蛋壳中有碳酸钙XmolCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑11Xmol0.1mol1/X=1/0.1X=0.1molCaCO3的质量分数=(0.1×100/12.5)×100%=80% 该
鸡蛋壳中CaCO3的
质量分数为80%.
...的主要成分是碳酸钙,为
测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量
……理由具体,我给...
答:
反应前后的质量差就是跑掉的4.4克二氧化碳的质量 二氧化碳的相对分子质量的44 而碳酸钙的分子质量是100 可以得出碳酸钙的质量是10g 二
鸡蛋
克的重量是16 所以
碳酸钙的含量
是10/16=62.5% 因为碳酸钙和盐酸反应得到的氯化钙 水和二氧化碳 二氧化碳是气体所以跑掉导致前后质量的减少 根据...
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