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H跟U的关系是
理想气体的
u和H与
什么有关
答:
温度。H=U+PV
,而对于理想气体状态,P,V都是常量,只有U是变量,而且只受温度的影响变化。
化学p、V、
U
、
H
之间
的关系
答:
关系如下:△
H是燃烧热△U是系统内能变化P是压强
△V是系统体积变化
在大学《物理化学》中Q,
U
,
H
,W,到底是什么
关系
答:
H即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,
即H=U+pV
H
,
U
,W,Q
的关系
式是什么
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
U
系列
和
HQ系列是什么
关系
?
答:
1、HQ、U、H都是Intel移动处理器使用的后缀:HQ现在已经不使用了
,
H表示是标准电压
;Q表示有四个核心;U表示超低电压,以前的TDP是15W,现在由于CPU核心增加,四核心以上的处理器已经做不到15W(好像增加到了28W)。2、G、K、F用在桌面处理器,G在Intel的处理器中用作前缀,是奔腾、赛扬系列用的...
那么在大学的热化学中
U和H
有什么区别呢?
答:
分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,U=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)H,焓,它的定义式为:
H=U+PV0
即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。
物化中老师说焓变△
H和
热力学能变△
U是
同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
焓的定义
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观存在的的能量,只是为了解决问题的方便而引入的)。然而焓变却是有明确的物理意义的,△H=△U+△(pV),假定反应在等压条件下进行,此时有,△...
大学普通化学
U
,S,
H
,G之间
的关系
如何?
答:
楼上不对,PV是二者乘积,与体积功两回事。
H
=
U
+pV=G+TS G=H-TS=U+pV-TS
关系
复杂的很,这只是定义式,还有各自偏微分间的MAXWELL关系,另外还有A(亥姆霍兹自由能),最好找本物理化学看看,都在热力学里
H
=
U
+PV每个物理量单位是什么啊
答:
H和U
热量单位一般KJ或J。P是压强V是体积
化学能的变化跟哪三个量有
关系
?
答:
U为零。
H=U+PV
恒容,但压力增大,所以H大于零。焓变大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。
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