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H跟U的关系是
那么在大学的热化学中
U和H
有什么区别呢?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
U
G
H
是什么公式
答:
热力学定律公式。G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵。
H
代表焓。A代表亥姆霍兹函数。
U
代表热力学温度。因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上,在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数,但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能,也...
化学反应中δ
H和
δ
U
有何
关系
?
答:
【答案】:对于化学反应有:△
H
=△U+(Δn)RT,所以Δ
U和
△H的大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下:C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0,故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下:C2H5OH(l)+3...
大学物理化学△
H
△
U
W Q都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
化学反应中的δ
U和
δ
H
有何
关系
?
答:
【答案】:对于化学反应有:△
H
=△U+(Δn)RT,所以Δ
U和
△H的大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下:C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0,故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下:C2H5OH(l)+3...
已知硅钢片中的B=0.14T,
H
=400A/m,求磁导率
u
及相对磁导率Ur。_百度知 ...
答:
磁感应强度B和磁场强度
H
之间
的关系为
:B = u * H 其中,u为磁导率。将已知数据代入上式,得到:u = B / H = 0.14 T / 400 A/m = 3.5e-4 H/m 相对磁导率Ur可以表示为:Ur = u / u0 其中,u0为真空中的磁导率,其值为4π * 10^-7 H/m。将
u的
值代入上式,得到:Ur = 3....
验血报告上的
H与是u
/ml什么
关系
答:
H
是高的意思吧。
u
/ml应该是单位来的。
因为
H
=
U
+pV,而理想气体的热力学能仅是温度的函数,所以理想气体的焓
与
...
答:
【答案】:错误因为
H
=
U
+pV=f(T)+nRT=f'(T),所以理想气体的焓也仅是温度的函数。
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。
298K,恒压气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),则该反应的△
U
( )△
H
?
答:
H
=
U
+pV,ΔH=ΔU+Δ(pV),因为恒温恒压,pV=nRT,ΔpV=0,ΔH=ΔU,6,题目的意思 即 恒温恒压下PV/T=R*定值 那么体积也不变。 分子势能此时 根据气体体积大小变化 , △U=0。 而上述反映是吸热反映,△H应该是<0的。那么答案应该是A。 十多年没做过化学了 也不知道是不是 反正你 参考...
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