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H跟U的关系是
在大学《物理化学》中Q,
U
,
H
,W,到底是什么
关系
答:
H
即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即H=
U
+pV
那么在大学的热化学中
U和H
有什么区别呢?
答:
H,焓,
它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和
,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。
化学p、V、
U
、
H
之间
的关系
答:
关系
如下:△
H是
燃烧热△
U是
系统内能变化P是压强△V是系统体积变化
H
=
U
+PV每个物理量单位是什么啊
答:
H和U
热量单位一般KJ或J。P是压强V是体积
理想气体的
u和H与
什么有关
答:
温度。H=U+PV
,而对于理想气体状态,P,V都是常量,只有U是变量,而且只受温度的影响变化。
物理化学中,G,
U
,
H
,A,S所代表的含义
答:
H
代表焓。A代表亥姆霍兹函数。
U
代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
H
,
U
,W,Q
的关系
式是什么?
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
化学能的变化跟哪三个量有
关系
?
答:
U为零。
H=U+PV
恒容,但压力增大,所以H大于零。焓变大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。
物化中老师说焓变△
H和
热力学能变△
U是
同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
焓的定义
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观存在的的能量,只是为了解决问题的方便而引入的)。然而焓变却是有明确的物理意义的,△H=△U+△(pV),假定反应在等压条件下进行,此时有,△...
H
,
U
,W,Q
的关系
式是什么
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
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