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ΔH和ΔU等都是状态函数
△
H和
△
U都是状态函数
错在哪
答:
焓
H和
热力学能
U是状态函数
,你那个是变化量,不是状态函数
简述盖斯定律
答:
在条件不变的情况下,盖斯定律的这一特性在化学反应中具有普遍意义。这是因为热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与历程无关。因此,盖斯定律实际上是内能和焓是状态函数这一结论的进一步体现。利用盖斯定律,可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量...
盖斯定律
答:
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数
,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
化学
状态函数
求教
答:
△H、 U 、T是状态函数
。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质...
hess定律包含了两个重要问题
答:
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关.可见
,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响.1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结...
德尔塔
U
和德尔塔
H
的关系
答:
德尔塔
U
和德尔塔
H是状态函数
,它们的值仅取决于系统的状态,而与这个状态是怎样演变而来的无关,因此,德尔塔U和德尔塔H仅与系统的初、终状态有关,而与过程,经历的途径无关。倘若系统在经历某个过程后,德尔塔U和德尔塔H值无法知道,那么就应该想到状态函数的上述特征,根据已知的条件,设计一条合适的...
△
U
和△
H
分别是什么意思?
答:
△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量 △H=△
U
+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=
ΔH
,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
谁能讲讲“盖斯定律”
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)...
盖斯定律的内容
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应qv或qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
△
H和
△
U
区别是什么呢?
答:
一个体系从状态1变成状态2,
状态函数
的改变量是确定的,只与始终态有关与具体过程无关。2、ΔΗ=
ΔU
+P2V2-P1v1,这是由焓的定义式出发的,并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。3、生成物总能量-反应物总能量=ΔU≠
ΔH
,参见热力学能U的定义。4、在体系不做非体积功,始态压强等于终态压强等于恒定...
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