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H跟U的关系是
物理化学中,G,
U
,
H
,A,S所代表的含义
答:
G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。
H
代表焓。A代表亥姆霍兹函数。
U
代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
化学能的变化跟哪三个量有
关系
?
答:
绝热Q为零、刚性容器恒容W为零、
U为
零。
H
=U+PV 恒容,但压力增大,所以H大于零。焓变大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而...
在物理化学中,如何判断Δ
H
ΔG ΔS W Δ
U
等值大于、小于、等于零?_百 ...
答:
等容过程,dV=0,所以W=0。因为温度是冷却过程 所以
U
小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H
=U+...
理想气体向真空膨胀,
U
.
H
.Q.W怎么变化?
答:
理想气体向真空膨胀,
U
=0、
H
=0、Q=0、W=0,S增加,一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计,来不及发生热交换,近似视作绝热,Q不变,而没有压力对气体做功,所以W为0,由热力学第一定律,T不变。理想气体 V变为原来两倍,p变为原来二分之一,理想气体U、H均为T的单值函数,所以U...
H
,W,G,
U
哪不是状态函数
答:
w不是,
U
是内能、
H
是焓、G是吉布斯函数 状态函数是指:在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△...
因为
h
=
u
pv,所以焓是热力学能
与
体积功之
和
?为什么错呀,是因为无法确定...
答:
焓的本质是反应热,又称“焓变”。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。定义式为:H=U+pV式中
U为
物质的内能,p为压力,V为体积。焓的性质:1、状态函数焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系...
德尔塔
U和
德尔塔
H的关系
答:
德尔塔
U和
德尔塔
H
是状态函数,它们的值仅取决于系统的状态,而与这个状态是怎样演变而来的无关,因此,德尔塔U和德尔塔H仅与系统的初、终状态有关,而与过程,经历的途径无关。倘若系统在经历某个过程后,德尔塔U和德尔塔H值无法知道,那么就应该想到状态函数的上述特征,根据已知的条件,设计一条合适的...
带
U的
都是低压,带
H的是
标准?
答:
带
U的
都是低压,带
H的
是标准。1、先说低压CPU,英特尔出产各代CPU产品最明显的就是型号后面会有“U”标识,例如core i7- 8650u。2、标压CPU对于英特尔第七代CPU来说,通常型号后会有“HQ”标识,其中“H”意为“High Performance”高性能,而“Q”则为英文“Quad”(四核)的缩写。由于八代酷睿...
笔记本CPU型号后缀有
H
, m,
u
,分别代表什么?有什么区别?
视频时间 01:50
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