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为什么电子的电离能力较弱
电离
能是
什么
意思?怎么判断?
答:
判断第一、第二、第三电离能的大小,需要考虑以下几点:1. 原子结构:电离能与原子的电子排布和电子层结构有关。原子的电子排布决定了电子的位置和能量层次。2. 原子核电荷:原子核的电荷越大,吸引外层
电子的能力
越强,所需
的电离
能就越高。3. 屏蔽效应:内层电子对外层电子的排斥作用会减弱外层电子...
电离
能与
什么
有关?
答:
电离
能大小
比较
规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外
电子的
吸引
能力
增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
电离
能大小
比较
规律
答:
电离
能大小
比较
规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外
电子的
吸引
能力
增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
为什么
第一
电离
能越来越小?
答:
原子越难失去一个
电子
。第一
电离
能规律:1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
电负性和
电离
能的区别是
什么
?
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引
电子的能力
的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、规律不同 1、第一
电离
能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
如何理解第一
电离
能、电负性和电负性的规律?
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引
电子的能力
的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、规律不同 1、第一
电离
能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
电离
能的大小顺序
为什么
?
答:
电离
能是用来衡量某原子失去
电子
成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念 1、元素的电负性 物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引
能力
不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的电负性的概念,就是用来...
第一
电离
能与电负性的区别
答:
2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引
电子的能力
的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。二、规律不同 1、第一
电离
能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非...
碳原子
为什么
比氢原子易
电离
?
答:
氢原子只有一个质子和一个
电子
,而碳原子有六个质子和六个电子。由于氢原子的电子处于更靠近核心的能级上,因此需要更少的能量来将其移动到更远的能级上,即氢原子的第一
电离
能较低。相反,碳原子的电子处于更远离核心的能级上,因此需要更多的能量来将其移动到更远的能级上,即碳原子的第一电离能较...
元素的电负性与第一
电离
能的大小关系?
答:
电离
能是用来衡量某原子失去
电子
成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念 1、元素的电负性 物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引
能力
不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的电负性的概念,就是用来...
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