44问答网
所有问题
当前搜索:
为什么电子的电离能力较弱
什么
对弱电解质
电离
的影响?怎么影响的?
答:
但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如,H—Cl的键能(431.3 kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl却比H2S容易
电离
。(3)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电
能力
。有些离子化合物,如BaSO4、...
化学高手进!!!急!!!
答:
而弱极性化合物,则是说明,阴离子对应的原子得到
电子的能力
和阳离子对应的原子失去电子的能力差不多,它们结合后,共用的电子确实是共用的),一般在溶于水时能
电离
(但电离度相对较小,即电离不完全),在熔融状态则不电离。这是正确的。综上,要搞清楚了概念和影响因素,化学就不难了。
溶液的导电
能力
与哪些因素有关
答:
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大,导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强,如较浓醋酸溶液的导电
能力比较
稀HCL溶液的导电能力强;CaCO₃虽为强电解质,但溶于水所得的溶液极稀,导电
能力弱
。分析导电能力的变化时,应该抓住离子...
电离
辐射是指
什么
东西
答:
1. α射线:由高速运动的氦原子核组成,每个α粒子含有2个质子和2个中子,其静止质量为6.64×10^-27千克,带有3.20×10^-19库的电荷。由于α粒子的质量远大于
电子
,它们在物质中传播时会频繁地与原子碰撞,从而损失能量,因此α射线的穿透
能力较弱
,容易被较薄的物质层阻挡,但具有很强
的电离能力
...
1,强极性化合物
为什么
易
电离
强极性化合物中的化学键
答:
基本上同类元素原子的极性大小,就看电负性的大小;
比较
两种元素的电负性之差,差值越大,极性越强。强极性化合物正负电荷中心距离远,变形性大,在水分子的诱导下,较易
电离
。水最大,甲醇其次,乙醇最小。氢氧键由于氧的电负性大,极性最强。而乙醇中,乙基
电子
偏向氧,减弱其电负性。甲基作用程度小于...
第二
电离
能是怎么回事?
答:
用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的电子的结合能就近似等于该轨道能的绝对值,也就是该
电子的电离
能由中性原子失去的...
为什么
失
电子能力
越强,金属性越强
答:
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失
电子的能力
显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。我们常用
电离
能来表示原子失电子的...
为什么
第一
电离
能硅小于碳? 碳化硅中硅显+4价,失
电子
,第一电离能不是...
答:
元素形成化合物时,正负化合价是根据电负性大小来判断的.电负性C>Si,所以在SiC中C是-4,Si是+4.但是,电负性和第一
电离
能不是正比的关系,电负性越大,不代表第一电离能越大.因为C的半径小,原子核对
电子的
引力就大,所以第一电离能就大.
为什么
失
电子能力
越强金属性就越强这个说法怎么来的
答:
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失
电子的能力
显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。我们常用
电离
能来表示原子失电子的...
1,强极性化合物
为什么
易
电离
强极性化
答:
基本上同类元素原子的极性大小,就看电负性的大小;
比较
两种元素的电负性之差,差值越大,极性越强。强极性化合物正负电荷中心距离远,变形性大,在水分子的诱导下,较易
电离
。水最大,甲醇其次,乙醇最小。氢氧键由于氧的电负性大,极性最强。而乙醇中,乙基
电子
偏向氧,减弱其电负性。甲基作用程度小于...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜