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平衡移动原理适用于
高二化学
平衡移动
易错一道!!!
答:
这道题的关键在于恒容 也就是说 当加入SO3压强变大,根据
平衡移动原理
平衡将向压强小的一方移动 所以应该向左移 你说的反应物浓度只是短时间的移动方向,但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定 下面的这些应该对你的理解有帮助 化学平衡的移动 平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡...
化学
平衡移动
的问题
答:
怎么向右移动呢?你这个是最终的效果,最终效果是电离度减小,但是再加入冰醋酸的瞬间当然是 向右移动。2 . 我们平时提的平衡向左向右移动,是不是就是向左向右反应呢?就是指这个瞬间情况 3 . 第一题和第二题在本质上有什么差别呢?没有本质区别,都遵循
平衡移动原理
!
化学
平衡
的
移动
的方向?
答:
首先,你没有弄明白什么叫做平衡移动 等,定,动,移四个特性的意义你没有弄懂 和你说的一样,增大压强之后正逆反应速率都会加大 但是增大的速率是不同的,也就造成了平衡的改变 勒夏特列原理也叫做
平衡移动原理
说白了就是扶弱除强 谁弱就帮谁 向改变条件的逆条件进行 也就是说既然增大了压强,...
稳定常数的表达式
答:
则平衡常数表达式为:K不稳值愈大,表示配离子离解愈多,故称K不稳为配离子的不稳定常数。K稳和K不稳互成倒数:金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x,在水溶液中存在如下平衡:根据
平衡移动原理
,改变Mn+或A-的浓度,会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合...
判断
平衡移动
方向,如何将浓度与压强分开
答:
判断
平衡移动
方向时,基础
原理
是反应物浓度越大,反应速率越快,同时压强越大,反应速度也会加快,因此可以通过调整浓度大小和压强的大小比例,将其分开。通过调整压强:1、压强增大浓度减小,向系数小的方向移动压强减小,向系数大的方向移动。2、压强减小浓度不变,向系数大的方向移动压强减小,向系数小的...
压强对化学
平衡移动
的影响
答:
压强对化学
平衡移动
的影响如下:
原理
:对于有气体参加的可逆反应,当达到平衡时,在其他条件不变的情况下,增大压强(减小容器的容积)会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减少压强(增大容器的容积),会使平衡向气体体积增大的方向移动。角度1:“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质...
化学反应
平衡移动
答:
解决此类问题的关键在于把握影响
平衡
反应的实质因素是哪些。一句话,反应体系各物质的浓度、温度。对于本题而言,加入1molSO3,反应物的浓度增大,反应必向右进行。可能会问,反应向右后体系压强增大,将导致本题反应向缩小体积的左方向
移动
,怎么说会向右移呢?其实,在刚加入1molSO3时,向左移的反应...
高二化学:化学
平衡
答:
答:勒沙特列
原理
,如果改变影响化学
平衡
的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向
移动
。所以增大压强,根据勒沙特列原理,平衡就会向能够减弱压强(气体体积减少)的方向移动,即向正反应方向移动.(分析:①勒沙特列原理,要被下来;②气体体积减少,就是压强减小;③A(g)+3B(g)===2C(g),看是气体的体积,...
用
平衡移动
的
原理
解释:BaCO3+Na2SO4= BaSO4↓+Na2CO3反应发生彻底的原因...
答:
根据溶度积常数,BaCO3的Ksp= 5.1×10……-9,BaSO4的Ksp为1.1×10……-10(……-9和……-10为上标),差了将近50倍,而溶液中SO4离子是大量存在的,因此,BaCO3电离出来的钡离子将优先和SO4离子结合生成BaSO4↓,使得
平衡
向右
移动
,直至满足BaSO4的Ksp=1.1×10……-10为止。而溶液...
化学
平衡
里的勒夏特列
原理
是什么?还有物理里的楞次定律是什么?它们为 ...
答:
1、 勒夏特列
原理
:化学
平衡
是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动
,以抗衡该改变.(平衡倾向削弱改变.)如:对于一个达到平衡的反应,升高体系温度,平衡就会向阻碍体系温度升高的方向移动,即平衡相向吸热方向移动.但最终体系温度还是升高了 2、 楞次定律:闭合回路中...
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