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平衡移动原理适用于
勒夏特列
原理
通俗解释是什么?
答:
勒夏特列原理又名“
平衡移动原理
”、“勒下忒列原理”。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。简介 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中,当增加反应物的...
:对与分子数不等的可逆反应,增大压强,
平衡
向着分子数减小的方向
移动
,减 ...
答:
是的,这就是勒夏特列原理的一个应用。勒夏特列原理(又称
平衡移动原理
)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中,当增加反应...
压强改变化学
平衡
会
移动
吗?
答:
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动原理
)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
增大压力对化学反应
平衡
向什么方向
移动
答:
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动原理
)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
平衡移动
温度一定改变吗
答:
减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即
平衡移动原理
::3:如果改变影响平衡...
化学问题:发生
平衡移动
的条件
答:
[编辑本段]勒夏特列
原理
的深度解释 1. 压力对化学
平衡
的影响 压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。上面我们讨论的浓度对平衡的影响完全
适用于
分压对平衡的影响,因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式,说明分...
醋酸的反应加入金属镁为什么反应正向
移动
答:
醋酸电离出来氢离子+醋酸根离子,这是个可逆反应 加入镁之后,镁与醋酸电离出来的氢离子反应,从而降低其浓度,促使平衡正向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动原理
)是一个定性预测化学平衡点的原理,[1] 主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加...
化学
平衡移动
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即
平衡移动原理
:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、...
勒夏特列
原理
是什么?
答:
勒夏特列
原理
是一个定性预测化学
平衡
点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向
移动
。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除...
化学
平衡
的
移动
方向是怎么样的,请从浓度,压强,温度分别说明
答:
即有更多的NO2反应为N2O4,减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即
平衡移动原
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