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平衡移动原理适用于
...的移动方向是什么意思?为什么升高温度
平衡移动
方向向左?_百度知 ...
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理(
平衡移动原理
):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明...
减小压强,为什么会使化学
平衡
向着气体体积增大的方向
移动
?
答:
如果压强减小,增大体积,会抑制压强的减小 高二化学有学的,这是个定理:勒夏特列原理又名“
平衡移动原理
”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是...
关于化学
平衡移动
中如何判断平衡移动的方向
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即
平衡移动原理
:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.说明:...
影响化学
平衡移动
因素是什么
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理(
平衡移动原理
):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明...
化学
平衡移动
的
原理
在现实生活和生产等社会的许多方面有着广泛的应用...
答:
A、用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,指示剂颜色本题存在化学平衡,HIn?H++In-,指示剂在酸碱溶液中颜色变化存在
平衡移动
,故A不符合;B、将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗,血红蛋白和一氧化碳结合反应是可逆反应,HbO2+CO?HbCO+O2,将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗,促进平衡向生成血红蛋白的方向...
化学
平衡移动
判断口诀
答:
化学
平衡移动
是指在化学反应过程中,当反应条件发生变化时,平衡状态也会随之发生变化。总之,化学平衡移动的特征包括平衡移动的方向、程度、平衡常数的改变、现象观察、反应速率的影响以及LeChatelier
原理
。这些特征有助于我们理解和预测化学反应在改变反应条件下的平衡状态。
化学
平衡移动
的实质
答:
化学
平衡移动
是指在一个化学反应中,当改变反应条件时(如温度、压力和浓度),反应达到新的平衡时,反应物和生成物的浓度会发生变化。实质上,化学平衡的移动是由热力学和化学动力学
原理
所决定的。1、热力学因素:根据Le Chatelier原理,当改变反应条件时,系统会倾向于抵消这种改变。例如,当提高温度时...
关于化学
平衡移动
的问题
答:
1.第一个问题直接用你第二个问题中的例子说吧,反应向正方向
移动
,就会消耗反应物,减少反应物浓度,这不就是减弱了“反应物浓度增加”这个条件吗 2·所谓反应向正方向移动是指正反应的速率大于逆反应的速率,也就是说正反应和逆反应都还在进行。你的问题我不是很明白,希望这样解释对你有点帮助。
化学(
平衡移动
)
答:
需要依据勒夏特列原理分步讨论。比原来浓度增大 如果体积压缩为原来的1/2 平衡不
移动
的话,浓度应该变为原来的2倍 而根据勒夏特列
原理平衡
应该向正反应方向移动,就导致SO2浓度减小。但是我们要注意:勒夏特列原理只能减弱改变条件所产生的的变化,而不能抵消。比如:对一平衡体系只把温度从20℃升高...
用
平衡移动
的
原理
解释Mg2为什么溶于NH4Cl溶液
答:
Mg(OH)2=可逆=Mg2++2OH- NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 铵水解出H+,与氢氧化镁电离出的OH-,中和形成水,OH-浓度降低,根据
平衡移动原理
,氢氧化镁的电离平衡向减弱OH-减小方向移动,即增加OH-方向,即正向移动,溶液中溶解的氢氧化镁减少,固体氢氧化镁继续溶解。
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