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平衡移动原理适用于
什么是
平衡移动原理
答:
就是 ΔG = 0 或者 v正 = v负 在密闭容器中,可逆反应不能进行到底...
平衡移动
外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程叫平衡移动.所有的平衡移动都服从吕·查德里
原理
勒夏特列
原理
内容是什么?
答:
因为操作简便而在高中化学中经常使用,但使用时一定要注意
适用
范围、准确理解,否则很容易得出错误结论。勒夏特列
原理
是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的
平衡移动
的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵,以及熟知各种情况。
升高温度
平衡
向吸热反应方向
移动
答:
但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。三、化学
平衡移动
勒夏特列
原理
是化学平衡移动的原理,在平衡移动的过程中,体系会朝着减弱这种改变的方向移动。在改变条件时,平衡常朝着削弱这种条件的方向进行。该原理只
适用于
定性...
勒沙特列
原理
是自然界一条重要的基本原理,试运用此原理分析,
答:
勒夏特列一生发现、发明众多,最主要的成就是发现了
平衡原理
,即勒夏特例原理“改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强、温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动
”。这一原理不仅
适用于
化学平衡,而且适用于一切平衡体系,如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。此外,勒夏特列还发明了热电偶和光学高温...
关于勒夏特列定律
答:
(2)
原理适用
的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不
适用于
未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓
平衡移动
,所以不符合勒夏特列原理.(3)适用的条件 只限于改变...
为什么压强增大,化学
平衡
会向压强减小的方向
移动
答:
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动原理
)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
什么是
平衡移动原理
?举几个例子。
答:
本章重要考点及题型:①平均反应速率的计算;②外因对化学反应速率及化学平衡的影响;③化学平衡状态的标志;④相同平衡状态的建立;⑤化学
平衡移动
图象的处理;⑥有关化学平衡的简单计算。一、平均反应速率的计算同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均反应速...
化学
平衡移动原理
,同样也
适用于
其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡.NH3...
答:
(1)氨水中存在下列
平衡
:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,向氨水中加入MgCl2固体时,氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小,平衡向右
移动
,铵根离子浓度增大,故答案为:右;减小;增大;(2)向氨水中加入浓盐酸,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,则OH-、NH3?H2O、NH3...
...的移动方向是什么意思?为什么升高温度
平衡移动
方向向左?_百度知 ...
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理(
平衡移动原理
):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明:...
化学
平衡
解释现象
答:
平衡
应向减弱温度升高的方向
移动
,即向吸热的方向移动,而从溶液中放出二氧化碳是吸热的,所以,应从溶液中放出二氧化碳气体。 【点评】 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强及温度等),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该
原理
只
适用于
达到平衡的体系,不适用于非平衡体系。
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平衡移动
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在已知力系加减任意平衡力系