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弱电解质中加入强电解质
关于稀释
弱电解质
后的溶液中粒子浓度比值变化的问题
答:
知识梳理】一、
强电解质
和
弱电解质
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在1 里或2下能够导电的3。(2)非电解质:在4 里和5下都不能导电的6。2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在7 里能8。(2)弱电解质:在9 里只能10 。3.电离方程式的书写:(1)强电解质用“11”,弱电解...
在胶体
中加入强电解质
和
弱电解质
的区别
答:
没有他太大区别 强的聚沉快 弱的慢些或不发生聚橙沉 满意请采纳
什么是
强电解质
,什么是
弱电解质
答:
强电解质
:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,电解质的强弱没有绝对的划分标准,
强弱电解质
之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。强电解质是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质。弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。弱电解...
在
电解质中
,那些属于
强电解质
,那些属于
弱电解质
,写出类型和例子。_百度...
答:
分步电离<多元弱酸>。另外,水是极
弱电解质
。
强电解质
大多数盐:包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶,BaSO4等不溶)。强酸:H2SO4、HCl、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。弱电解质 弱酸:H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。弱碱:NH3·H2O及大多数不溶性碱。
如何判断一个物质是不是
电解质
答:
电解质与非电解质的区别:电解质能够在溶液中形成离子,并能导电;而非电解质则不能离解成离子,无法导电。非电解质一般由共价键连接的原子或分子组成,如纯水、有机物等。
强电解质
与
弱电解质
:强电解质在溶液中能够完全离解成离子,如盐酸、氢氧化钠等;而弱电解质只能部分离解成离子,如乙酸、...
为什么
加入
强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
答:
H2O =(可逆)H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成
弱电解质
,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中
加入
可...
关于
强电解质
(问题很多,给分也很多)
答:
)
强电解质
和
弱电解质
按“强”、“弱”划分,通常把第二类
电解质中
即使在较稀浓度下还存在未解离分子的物质称为弱电解质,其他的均当做强电解质。可见“强”、“弱”没有严格的界限,中间总会存在难以划定的过渡种类。溶剂的不同也会造成“强”、“弱”的不同。KI在水中可认为是第一类、强电解质...
在化学中,
强电解质
与
弱电解质
的区别中.
答:
而碳酸在水溶液中部分电离 由于碳酸是二元弱酸 所以分为两级电离 电离的结果为溶液中含有氢离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子和碳酸分子 可见 硫酸分子在水溶液中为百分之百电离 而碳酸分子在水溶液中仅有一部分电离 而大部分还以碳酸分子的形式存在与水中 这就是
强电解质
和
弱电解质
的区别 ...
根据在水溶液
里
导电的
强弱
,将电解质分为
强电解质
和
弱电解质
这种说法对吗...
答:
不对。电解质强弱研究范围是在水溶液中。在水溶液中完全电离的是
强电解质
,在水溶液中部分电离的是
弱电解质
。水溶液导电的强弱是由水中自由离子的多少决定的,而有些强电解质在水中的溶解度小,但其所溶解的部分可以全部电离,如硫酸钡。所以电解质的强弱于其水溶液的导电能力无关。
化学:常见的
强电解质
和
弱电解质
有哪些
答:
高中常见
弱电解质
:1、弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸 2、弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质 高中常见
强电解质
:1、强酸:HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸...
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