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弱电解质中加入强电解质
强电解质
与
弱电解质
的区别是什么?
答:
强电解质
与
弱电解质
之间的区别就在于其水溶液的电离程度(即溶解度)。非电解质:1、非金属氧化物:二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物:甲烷 乙醇 蔗糖 (有机酸和有机盐除外)。3、非金属化合物:氨气。弱电解质,弱酸,弱碱,水,如:1、弱酸:碳酸H2CO3 ...
常见的
强电解质
和
弱电解质
有哪些
答:
常见的
强电解质
和
弱电解质
有哪些如下:常见的强电解质和弱电解质有:so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11(蔗糖)。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
强电解质
和
弱电解质
的区别
答:
2、在电导率上,前者电导率通常很高,后者电导率相对较低。由于
强电解质
完全离解成离子,其水溶液中的离子浓度较高,因此电导率较大。而
弱电解质
只有一部分分子会离解成离子,因此电导率较弱。3、在溶解度上,前者的溶解度通常很高,后者的溶解度相对较低。由于强电解质在水中完全离解成离子,因此其...
离子反应是不是就是
强电解质
生成
弱电解质
的过程 为什么还有生成沉淀...
答:
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的
电解质
跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定...
影响
弱电解质
电离平衡的因素有哪些
答:
影响电离平衡的因素 1、浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。3、同离子效应:如在醋酸溶液
中加入
醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡...
弱电解质
电离方程式的书写
答:
离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于
强电解质
。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子,存在电解质分子和离子之间的电离平衡,是
弱电解质
。弱电解质电离方程式书写特点:1、多元弱酸分步电离,以...
容易搞混的
强电解质
、
弱电解质
、非电解质
答:
电解质和非电解质的共同点是都是化合物,这点很重要!大部分离子化合物都是电解质。还有盐,酸,碱,水等 其中水是极
弱电解质
强酸强碱都是
强电解质
。相对的,弱酸弱碱都是弱电解质。由强酸强碱部分中和得到的强酸式盐(强碱式盐)是强电解质。同样,由弱酸弱碱中和的到的弱酸式盐(弱碱式盐)是弱...
化学中的ka,kb,pkb,pkb是什么意思
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了
弱电解质
的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
高二化学
强弱电解质
答:
NaCl也是
强电解质
,氯化钠是离子化合物,在熔融状态时能够完全电离,在水溶液中也能够完全电离,所以氯化钠是强电解质,因此不能根据熔融状态来判断电解质的强弱。强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质
:在水溶液中只有部分电离的电解质 强、弱电解质与物质结构的关系。电解质的强弱与构成...
为什么
加入
强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
答:
H2O =(可逆) H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离。 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成
弱电解质
,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中
加
...
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